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铜的化学性质


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类型:新闻资讯 加入时间:2014-1-2 13:14:24 返回列表
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 铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4,其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾,+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯,0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。
  铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀,硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时,则生成硝酸铜:
  Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO
  金属铜易溶于硝酸等氧化性酸,若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时,则不溶于非氧化性酸,如:
  铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐:
  3Cu + 6H+ + ClO3− → 3Cu2+ + Cl− + 3H2O
  存在较浓的氯离子时发生配位反应:
  2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]
  铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应,使高锝酸根离子还原为单质锝:
  7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]
  铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应:
  2Cu + FeS → Cu2S + Fe
  铜加热可以和三氧化硫反应,主要反应有两种:
  4Cu + SO3 → CuS + 3CuO
  Cu + SO3 → CuO + SO2
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